Question

O cobre é metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Um processo de obtenção desse metal pode ser apresentado pela equação:

$C.u_{2(s)} + 2C.u_{2}O_{(s)} --\ \textgreater \ 6C.u _{(s)} + SO_{2(g)}$

Supondo que o processo apresente rendimento de 60%, qual é a massa de cobre obtida a partir de 100g de C.uS(s)

R: 143,68g

Answer 1

Massa molar C.u ~> 63,5 g/mol

Massa molar  (C.u2S ) ~> 159,15 g/mol

Equação química balanceada:

C.u2S +  2 C.u2O   = 6 C.u + SO2

1.159,15 g C.u2S ---------> 6 . 63,54 g C.u
100 g C.u2S ------------> x g

159,15 x = 100 . 6 . 63,54

159,15 x = 38124

x = 38124 / 159,15

x = 239,5 g de C.u

Se o rendimento é de 60% logo:

239,5 g de C.u ------------- 100 %
y g de C.u ----------------------- 60 %

100 . y = 239,5 . 60

100 y = 14369

y = 14369 / 100

y ≈ 143,69 g de C.u

Answer 2

Bom dia Ediflores.
Na resolução deste exercício, vamos usar como conceito matemático a regra de três.

Resolução.

Dados:
MM do cobre = 63,5 g/mol
MM (S) = 32,1 g/mol
Primeiramente, vamos determinar a MM do C.u2S:
MM do C.u2S = [(63,5 x 2) + 32,1] = [127 + 32,1]=159,1
∴ MM do C.u2S = 159,1 g/mol

A partir da equação balanceada temos:

1x159,1g de C.u2S ----------------------- 6 x 63,5g de cobre
100g de C.u2S --------------------------------- x 

Multiplicando cruzado, temos:
159,1x = 100 x 6 x 63,5
159,1x = 600 x 63,5
159,1x = 38100
         x = 38100 / 159,1
       ∴ x ≈ 239,5 g de cobre

O rendimento do processo é de 60%. Então:

239,5 g de cobre ------------------------ 100%
  y g de cobre ----------------------------  60%

Multiplicando cruzado, temos:

100 y = 239,5 x 60
100 y = 14369
y = 14369/100

∴ y = 143,69 g de cobre.

Espero ter ajudado.