O cloro é empregado para potabilizar a água de consumo dissolvendo-o nela. Também é usado como oxidante, branqueador e desinfetante. É gasoso e muito tóxico (neurotóxico), foi usado como gás de guerra na Primeira e na Segunda Guerra Mundial. Ele pode ser obtido, de acordo com a reação não-balanceada:MnO2 + HCl→MnCl2 +H2O+Cl2Para produzir 2 L de gás cloro nas condições normais (volume molar:22,4L), supondo a reação completa, será necessário o volume de ácido clorídrico (densidade:1,12 g/mL e contendo 36% de HCl em massa) aproximadamente igual a:
Soluções para a tarefa
Respondido por
15
A reação balanceada é:
MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O + Cl2
É dado o volume molar (volume ocupado por um mol de gás), então por regra de três calculamos o número de mols de Cl2 a ser produzido.
22,4 ------------- 1mol
2L --------------- X
X=2/22,4=0,0893mols de Cl2
Pela reação, para gerar 1mol de Cl2 é necessário 4 mol de HCl, ou seja, 4 vezes. Então multiplicamos o número de mols de Cl2 para achar o número de mols de HCl necessários.
n(HCl)=4.n(Cl2)=4.0,0893=0,3572mols de HCl
Calculamos então o quanto isso representa em massa de HCl:
n=m/MM ---> m=n.MM
n(HCl)=0,3572mol
MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol
m(HCl)=0,3572.36,5=13,038g de HCl
Como o ácido usado tem apenas 36% em massa de HCl, calculamos a massa de ácido que terá 13,038g de HCl. Por regra de 3:
36% ------------ 13,038g
100% ---------- X
X=13,038.100/36=36,22g de ácido.
É pedido o volume de HCl (líquido) e temos a massa e a densidade, então:
d=m/V ----> V=m/d
m=36,22g
d=1,12g/mL
V=36,22/1,12=32,34mL de ácido serão necessários.
Espero ter ajudado =)
MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O + Cl2
É dado o volume molar (volume ocupado por um mol de gás), então por regra de três calculamos o número de mols de Cl2 a ser produzido.
22,4 ------------- 1mol
2L --------------- X
X=2/22,4=0,0893mols de Cl2
Pela reação, para gerar 1mol de Cl2 é necessário 4 mol de HCl, ou seja, 4 vezes. Então multiplicamos o número de mols de Cl2 para achar o número de mols de HCl necessários.
n(HCl)=4.n(Cl2)=4.0,0893=0,3572mols de HCl
Calculamos então o quanto isso representa em massa de HCl:
n=m/MM ---> m=n.MM
n(HCl)=0,3572mol
MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol
m(HCl)=0,3572.36,5=13,038g de HCl
Como o ácido usado tem apenas 36% em massa de HCl, calculamos a massa de ácido que terá 13,038g de HCl. Por regra de 3:
36% ------------ 13,038g
100% ---------- X
X=13,038.100/36=36,22g de ácido.
É pedido o volume de HCl (líquido) e temos a massa e a densidade, então:
d=m/V ----> V=m/d
m=36,22g
d=1,12g/mL
V=36,22/1,12=32,34mL de ácido serão necessários.
Espero ter ajudado =)
Perguntas interessantes