O cloreto de sódio é um sal utilizado no preparo de alimentos e, medicinalmente, para repor os eletrólitos do organismo e reidratar. Em uma aula prática, um aluno precisou preparar uma solução aquosa de NaCl. Para isso, dissolveu 18,0 g de NaCl em 100 mL de água. Em seguida, ele diluiu 1,0 mL dessa solução em água, completando-se o volume para 100 mL, obtendo a segunda solução. Por fim, diluiu 1,0 mL da segunda solução em água, até completar 250 mL de solução, formando a solução final.
Qual é a concentração do NaCl na solução final, em mol/L?
(*Todos os cálculos e demonstração do raciocínio devem estar demonstrados).
Soluções para a tarefa
A concentração do NaCl na solução final é de 0,01228 mol/L.
Explicação:
Inicialmente, o aluno possuía 18 g de NaCl, cuja massa molar é de 58,5 g/mol.
Utilizando o cálculo abaixo, podemos descobrir quantos mols estão presentes:
58,5 - 1
18 - x
x = 0,307 mol
Assim, sabemos que ele dissolveu estes 0,307 mols em 100mL de água e diluiu apenas 1 ml em água, completando o volume para 100 mL.
Portanto estes 100mL terão apenas 1 de 100mL da solução anterior, correspondendo a 1% da quantidade de mols anterior:
0,307 * 1% = 0,0307 mols
Agora, ele novamente pega 1 mL desta solução e dilui completando 250mL, pegando apenas 1% da solução, novamente:
0,0307 * 1% = 0,00307 mols
Esta é a solução final, onde temos 0,00307 mols em 250 mL. Através do cálculo abaixo, descobriremos quantos mol/L temos nesta solução final:
0,00307 - 250
x - 1000
250x = 3,07
x = 3,07/250
x=0,01228 mols
A resposta final, portanto, é 0,01228 mol/L.
A concentração do NaCl na solução final será: 1,2 x 10⁻⁴ mol/L.
Vamos aos dados/resoluções:
A concentração de uma solução acaba sendo a relação existente entra a quantidade (massa) de soluto em relação à quantidade (volume da solução), ou seja, para preparar a primeira solução, foi dissolvido 18g de NaCl (na água) para completar 100mL de solução. Logo:
18 g de NaCl --- 100 mL de solução;
Diluindo 1,0 mL dessa solução em água, é possível encontrar a quantidade de massa que está presente (antes de se diluir) e com isso:
18 g de NaCl --- 100 mL de solução
x g de NaCl --- 1 mL de solução;
Portanto, 0,18g de NaCl foram retirados nessa primeira parte.
Para se obter a segunda solução ou segunda parte, temos:
0,18 g de NaCl --- 100 mL de solução ;
Adicionando 1 mL da segunda solução e diluindo com a água, temos que a solução irá para 250ml. Então agora só precisamos calcular a quantidade de NaCl nessa segunda solução e encontraremos:
0,18 g de NaCl --- 100 mL de solução
y --- 1 mL de solução
Y = 1,8 x 10⁻³ g de NaCl ;
Para a terceira solução, temos:
1,8 x 10⁻³ g de NaCl --- 250 mL de solução;
Calculando a concentração e fazendo a conversão (g/L e mol/L, respectivamente), teremos:
1,8 x 10⁻³ g de NaCl --- 250 mL de solução
z --- 1000 mL de solução;
z = 7,2 x 10⁻³ g/ L.
Convertendo e finalizando:
1 mol de NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g
1 mol de NaCl --- 58,5 g
x --- 7,2 x 10⁻³ g
X = 1,2 x 10^-4 mol/L.
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/6110083
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
