Question

O Cloreto de potássio, pode ser decomposto por aquecimento, produzindo Cloreto de potássio e Gás oxigênio. Apresente a reação e indique o que é correto:
I- Trata-se de uma reação de adição
II- Os coeficientes estequiométricos são: 2, 2, 3
III- O Cloreto de potássio é um sal inorgânico
IV- O número de moléculas presentes em 1kg de Cloreto de potássio é 8,13x10^24

Answer 1

Voce quis dizer decomposicao do clorato de potassio(KClO3), certo?

KClO3 ----> KCl + O2

2a = 2b (relacao do que tem no composto a e composto b)

Levei em conta que o composto a é o KClO3 e o b, KCl.

No clorato de potassio, há um potassio. no B, tambem.
Tambem no clorato de potassio, ha um cloreto. No cloreto de potassio, tambem.

Logo, a primeira relacao, levando-se em conta o potassio é:

1a = 1b

Analogamente, a segunda relacao, levando-se em conta o cloreto é:

1a = 1b

Porem, falta a relacao entre os oxigenios entre o composto clorato de potassio e o proprio oxigenio. O oxigenio eu chamei de "c". O clorato de potassio ainda continua como "a".

Logo, é possivel fazer a seguinte relacao, levando-se em conta o seguinte numero de mols de oxigenio entre os compostos:

3a = 2c

logo, tem-se o seguinte sistema:

1a = 1b
1a = 1b
3a = 2c

chamarei arbitrariamente a de 1, entao:

a = b

Entao, falta definir o numero de mols do composto c:

3(1) = 2c
c = 3/2

Entao, se

aKClO3 ------> bKCl + cO2

logo:

KClO3 -------> KCl + 3/2O2

Precisamos tirar a fracao do numero estequiometrico, por convencao de balanceamento da IUPAC, logo:

2KClO3 -----> 2KCl + 3O2

Entao a situacao II é verdadeira.

Como voce disse o nome errado, pode ser que a alternativa III tambem esteja. Mas, se nao estiver, tenha em mente que o clorEto de potassio é inorganico.

1 mol corresponde a 6,02 x 10 ^23 moleculas de cloreto de potassio.

1 mol de cloreto de potassio tem 74 g

se 74 g tem 6.02 x 10^23 moleculas de cloreto de potassio
1000 g tera x moleculas de cloreto de potassio

x = 8.13 x 10 ^ 24, sim.

entao as altenativas II, III e IV estao certas. A reacao nao e de adicao, mas de decomposicao, como o proprio enunciado diz.