Question

.O cloreto de hidrogênio, HCl(g), é um gás incolor, não inflamável, muito tóxico e corrosivo. É solúvel em água, cercade 450L de gás por litro de água, em condições ambientes, 25°Ce 1atm. A solução aquosa comercial é incolor e, quandoconcentrada, contém 38% de HCl em massa e possuidensidade de 1,18gcm−3, a 25°C. É fumegante, tóxico ecorrosivo.Tendo em vista essas informações e considerando-se adensidade da água 1gcm−3, a 25°C, é correto afirmar:
A) A concentração da solução de ácido clorídrico é,aproximadamente, 10molL−1.

B) O volume de 500mL de solução aquosa de ácidoclorídrico 4,0molL−1 é preparado diluindo-se 125mL desolução estoque de 38%, em massa, em água atécompletar o volume para 500mL.

C) A porcentagem em massa de ácido clorídrico em 1kg desolução obtida, ao se dissolverem 450L de HCl(g) em 1Lde água destilada, nas condições ambiente, é 38%

.D) A quantidade em massa de água usada na preparaçãode 1.180g de ácido clorídrico concentrado a 38% é731,6g.E) O ácido clorídrico não é um ácido de S. Arrhenius porqueforma, na dissolução aquosa de HCl(g), o ânioncloreto, Cl−(aq).

E) O ácido clorídrico não é um ácido de S. Arrhenius porqueforma, na dissolução aquosa de HCl(g), o ânioncloreto, Cl−(aq).

Answer 1

Olá

Vamos por eliminação ok ?

* A alternativa ''A'' estaria errada, porque não é 10mol/L e sim 18,4mols/L,você chega à esse resultado descobrindo quantos mols há em 450L de HCL. Basta usar a fórmula P.V = nRT (P = 1atm V = 450 R = 0,082 e T = 298ºK)

P.V = nRT

450 = 0,982.298.n

n = 450/24,436 

n = 18,4mols, como ele fala que é 450L de HCl em 1 Litro de água, temos então

18,4mols/L
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*A alternativa ''B'' estaria errada porque você precisaria de 392ml de volume de solução em estoque para completar 500ml, para chegar a essa conclusão basta lembrar da fórmula da dilução:

M₁V₁ = M₂V₂ ( M₁ = 18,4mol/L ; C₂ = 4mol/L e V₂ = 0,5L)

18,4V₁ = 4.0,5

V₁ = 2/18,4

V₁ = 0,108 = 108 mL ( Logo, de 108mL para 500mL você teve que adicionar 392mL )
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Alternativa C está errada porque em 18,4 mols de HCl (450L de HCL) há 671,6 gramas, logo a porcentagem dessa massa em 1KG de solução é de:

671,6g/1000g = 0,67 = 67% 

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Alternativa D está correta, pois basta lembrar da fórmula da fórmula de título em química que expressa a porcentagem da massa do soluto (m₁) ou a massa do solvente (m₂) sobre a massa da solução. Como a massa da solução é de 1180 gramas e a porcentagem vale 38% (0,38) logo iremos encontrar a massa real do soluto e subtrair da massa do total sobrando apenas a massa de água, logo temos que:

T = m₁/m

0,38.1180 = m₁
m₁ = 448,4

Como a massa da solução é a soma das massa (soluto + solvente) temos que:

M = m₁ + m₂

1180 = 448,4 + m₂

m₂ = 1180 - 448,4

m₂ = 731,6 gramas de água

portando a ''D'' estaria correta!

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Alternativa ''E'' não saberia justificar, pois não tenho conhecimentos bons em ácido


Qualquer coisa dúvidas só avisar

abraço