O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Se 270g de alumínio são misturados a 394g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é:
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Vamos a isso:)
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Nota, 54 gramas de alumínio metálico reagem com 213 gramas de gás cloro produzindo 267 gramas de cloreto de alumínio.
Como o exercício oferece dois dados vamos achar o reagente limite e o excesso.
54g(Al) -----------------213g(Cl2)
270g---------------------X
X=1065g de cloro, logo percebe-se que 270g de alumínio reagiriam completamente com 1065g de cloro, isto significa que o alumínio está em excesso, então, a massa deve ser calculada em relação a reagente limitante neste caso o cloro.
213g Cl2 -------------------267g AlCl3
394g------------------------X
X=493,88g do AlCl3
A massa do cloreto de alumínio será de 493,88g.
joninhasalmeidalima:
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