O clorato de potássio (KClO³) pode ser utilizado para a produção de oxigênio (O²) em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KCl). Determine a massa de KCl produzido quando 245 g do clorato de potássio é consumido.
KClO³ - o² + KCl
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
Resolução:
Massa molar do KClO3 =122,5 g/mol
Massa molar d o KCl = 74,5 g/mol
equação química balanceada:
2 KClO3 ------>3 O2 + 2 KCl
2.122,5 g de KClO3 -----------------------> 2.74,5 g de KCl
245 g de KClO3 -----------------------------> x g de KCl
reordenando:
245 g de KClO3 --------------------> 149 g de KCl
245 g de KClO3 ---------------------> x g de KCl
245.x = 245 .149
245x = 36505
x= 36505 / 245
x= 149 g de KCl
espero ter ajudado, bons estudos!.
Massa molar do KClO3 =122,5 g/mol
Massa molar d o KCl = 74,5 g/mol
equação química balanceada:
2 KClO3 ------>3 O2 + 2 KCl
2.122,5 g de KClO3 -----------------------> 2.74,5 g de KCl
245 g de KClO3 -----------------------------> x g de KCl
reordenando:
245 g de KClO3 --------------------> 149 g de KCl
245 g de KClO3 ---------------------> x g de KCl
245.x = 245 .149
245x = 36505
x= 36505 / 245
x= 149 g de KCl
espero ter ajudado, bons estudos!.
Perguntas interessantes