Química, perguntado por giorama, 5 meses atrás

O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação,
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
Determine o volume de gás O2 produzido nas CNTP a partir da decomposição de 320 g de
KClO3 com 80% de pureza.
Dados: K=39; O= 16; Cl= 35,5

COM CALCULO MOSTRE COMO CHEGOU

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger

320 g de KClO3 com um grau de pureza 80% gera 70,2 L de O2 nas CNTP

Fundamentos Teóricos

MOL: Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,02x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.

O número 6,02x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Analisando a equação da reação química temos que:

2 mol de KClO3 gera 2 mol de KCl e 3 mol de O2 ou

2x6,02x10^23 aglomerados de KClO3 geram 2x6,02x10^23 aglomerados de KCl e 3 x 6,02x10^23 moléculas de O2

MASSA MOLAR: é a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número

Calculando as massas molares das substâncias presentes na equação

Vamos utilizara as massas atômicas, dadas K = 39 u; O = 16 u e Cl = 35,5 u temos:

KClO3 = 39 + 35,5 + 3 x 16 = 122,5 g/mol

KCl = 39 + 35,5 = 74,5 g/mol

O2 = 2 x 16 = 32 g/mol

Cálculo das massas em grama das substâncias presentes na equação

KClO3 = 122,5 g/mol x 2 mol = 245 g

KCl = 74,5 g/mol x 2 mol = 149 g

O2 = 32 g/mol x 3 mol = 96 g

CNTP: abreviação de condições normais de temperatura e pressão. Tais condições consideram a temperatura de 0 oC e pressão de 1 atm. Nestas condições, 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L (volume molar).

Podemos assim, achar o volume nas CNTP do oxigênio correspondente a 3 mol ou seja:

1 mol de oxigênio ============ 22,4 L

3 mol ===================== V

V = 3 x 22,4 = 67,2 L de O2 (volume correspondente a 3 mol de O2)

GRAU DE PUREZA

É a relação entre massa da substância pura e a massa da amostra (substância pura + impurezas)

A massa do KClO3 + impureza = 320 g

Portanto se o grau de pureza é 80%, então 320 x 80/100 = 256 g é a massa efetiva de KClO3 que sofrerá decomposição

Posto isso, podemos passar à resolução do exercício

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Resolução do Exercício

Finalmente, relacionando as substâncias envolvidas temos: