O cinamaldeído ou óleo de canela é obtido através da destilação da casca da planta Cinnamomum zeylanicum. O cinamaldeído tem composição percentual de 81,82% de carbono, 6,06% de hidrogênio e 12,12% de oxigênio. Com base nesses dados, qual a fórmula mínina desse composto?
Soluções para a tarefa
Olá,
considerando a composição percentual dos elementos na molécula, se pegarmos 100g dessa substância, teremos as seguintes massas de cada elemento:
Carbono: 100g*81,82% = 81,82g de C.
Hidrogênio: 100g*6,06% = 6,06g de H.
Oxigênio: 100g*12,12% = 12,12g de O.
considerando as massas molares dos elementos: C= 12g/mol, H = 1g/mol e O = 16g/mol; calculamos os números de mol de cada elemento, contidos nas 100g da substância.
Carbono: 81,82g
n = m/MM
n = 81,82g/12g.mol-¹
n = 6,82mol
Hidrogênio: 6,06g de H
n = m/MM
n = 6,06g/1g.mol-¹
n = 6,06mol
Oxigênio: 12,12g de O.
n = m/MM
n = 12,12g/16.mol-¹
n = 0,757mol
Por fim, dividindo todos os valores pela menor parcela:
6,82/0,757 = 9,00mol de C
6,06/0,757 = 8,00mol de H
0,757/0,757 = 1,00 mol de O
A fórmula mínima é C9H8O