Question

O ciclo de Born-Haber envolve a formação de um composto iônico a partir da reação de um metal (frequentemente um elemento do grupo 1 ou grupo 2) com um ametal. O ciclo de Born-Haber é usado principalmente como um método para calcular a entalpia reticular, a qual não pode ser mensurada diretamente. Monte o ciclo de Born-Haber e determine o valor da energia reticular do LiF(s), a partir dos dados fornecidos, abaixo. (2,0 pontos)
Li(s) + ½ F2(g) LiF(s)
Entalpia de formação do LiF(s) = –594,1 kJ/mol
Energia de sublimação do lítio = 155,2 kJ/mol
Energia de dissociação do F2 = 150,6 kJ/mol
Energia de ionização do lítio = 520,0 kJ/mol Afinidade eletrônica do flúor = –333,0 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

582,32 a resposta certo

Answer 2

Explicação:

a resposta é essa 582,32