Question

O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o
cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação: CaCO3 + 2NaCl - >Na2CO3 + CaCl2

Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g de NaCl. (Dado: MMNaCl = 58,5g/mol)

a) 2,71 mols b) 2,71 g c) 1,35 mols d) 1,35 g e) n.d.a.

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Answer 1

Temos a seguinte equação química que expressa a obtenção de vidro:

$\sf CaCO_3 + 2NaCl \rightarrow Na_2CO_3 + CaCl_2$

A primeira coisa que devemos fazer é observar se a equação está balanceada, ou seja, mesma quantidade de um lado e do outro.

• A equação está sim balanceada.

A questão pergunta qual a quantidade de mols de Na2CO3 a partir de 159g NaCl, então devemos esquecer todos os outros elementos da equação e focar apenas nesses dois, então:

$\sf2NaCl \rightarrow Na_2CO_3$

Podemos ainda dizer que:

$\sf 2 \: mols \: de \: NaCl \rightarrow 1 \: mol \: de \: Na_2CO_3$

Vamos expandir a parte do NaCl para deixá-lo em massa e o Na2CO3 deve permanecer em mols, já que é o que a questão quer saber.

$\sf massa \: molar \rightarrow NaCl = 58,5g/mol \\ \\ \sf 2.(58,5)g \: de \: NaCl \rightarrow 1 \: mol \: de \: Na_2CO_3 \\ \sf 117g \: de \: NaCl \rightarrow 1 \: mol \: de \: Na_2CO_3$

Pronto, chegamos no ponto certo, agora é só substituir o valor da massa de NaCl:

$\sf 117g \: de \: NaCl \rightarrow 1 \: mol \: de \: Na_2CO_3 \\ \sf 159g \: de \: NaCl \rightarrow x \\ \sf 117x = 159 \\ \sf x = \frac{159}{117} \\ \boxed{\sf x = 1,35 \: mols \: de \: Na_2CO_3}$

• Resposta: Letra c)

Espero ter ajudado