Question

O carbonato de cálcio ao se decompor produz o gás carbônico, conforme reação abaixo:

CaCO3(S) → CaO(S) + CO2(g)

Determine:


a) A massa de carbonato de cálcio necessária para se produzir 44,8 L de gás carbônico.

b) A massa de óxido de cálcio formada ao se produzir 67,2 L de gás carbônico.

c) Há um carbonato de cálcio impuro no laboratório (80 % de pureza). Determine a massa de CaCO3 (impuro) necessária para se produzir 100 L de gás carbônico.

d) Repita o cálculo da letra “c” admitindo-se agora um rendimento de 90 %.

e) Denomine todas as substâncias e classifique-as (diga qual função inorgânica elas pertencem).


OBS: Os experimentos foram feitos nas CNTP.

Alguém ajuda pfv, to precisando mt!!​

Answer 1

A massa de carbonato de cálcio para se produzir 44,8 L é de 200g.

A massa de óxido de cálcio para produzir 67,2L é de 168g.

Será necessário pesar 558,04g para produzir 100L de gás carbônico partindo de um reagente de 80%.

Será necessário pesar 496,06 para produzir 100L de gás carbônico partindo de uma reagente de 90%.

O CaCO3(S) é o carbonato de cálcio. É uma substância iônica (inorgânica).

O CaO(S) é óxido de cálcio. É uma substância iônica --inorgânica.

O CO2(g) é o dióxido de carbono. É uma substância covalente -orgânica.

Qual o volume ocupado por um gás?

A) 1 mol de carbonato de cálcio ($CaCO_3$) possui massa de 100g. Pela reação química, é possível afirmar que 1 mol de carbonato de cálcio produz 1 mol de gás dióxido de carbono ($CO_2$).

1 mol de substância, nas condições normais de temperatura e pressão, são 22,4L de volume preenchidos.

Logo, para produzir 44,8 litros deve-se utilizar X gramas de carbonato de cálcio.

100g --- 22,4L

x g    --- 44,8L

$22,4*x=100*44,8\\\\x=\frac{4480}{22,4}\\\\x=200g$

B) Se em 1 mol de carbonato de cálcio há a produção de 22,4 L, quantos mols serão necessários (Y) para produção de 67,2 L?

1 mol --- 22,4L

y mol --- 67,2$22,4*y=1*67,2\\\\y=\frac{67,2}{22,4} \\\\y=3 mols$

Sabe-se que 1 mol de $CaCO_3$gera 1 mol de $CaO$, como serão necessário 3 mols de $CaCO_3$será necessário 3 mols de $CaO$.

A massa molar do CaO é 56g.

 1 mol de CaO --- 56g

3 mols de CaO --- Z

C) Se 100g de Carbonato de Cálcio gera 22,4 Litros, para gerar 100 litros será necessário W gramas.

100 g --- 22,4L

 W g --- 100L

$100*100=W*22,4\\\\10000=22,4W\\\\w=\frac{10000}{22,4}\\\\ w= 446,43g$

Seria necessário investir 446,43g caso o reagente fosse 100%, entretanto, como ele é 80% deve-se converter.

446,43 --- 80%

    x     ---   100%

$100*446,43=80*x\\\\x=\frac{44643}{80} \\\\x=558,04g$

D) Seria necessário investir 446,43g caso o reagente fosse 100%, entretanto, como ele é 90% deve ser realizado a conversão:

446,43 --- 80%

    y     --- 100%

$y*90=100*446,43\\\\y=\frac{44643}{90} \\\\y=496,03$

E) CaCO3(S)

É o carbonato de cálcio. É formado por um metal e um ametal, ou seja, uma substância iônica --inorgânica.

CaO(S)

É o óxido de cálcio. É formado por um metal e um ametal, ou seja, uma substância iônica --inorgânica.

CO2(g)

É o dióxido de carbono. É formado por dois ametais, logo, é uma substância covalente.

Veja mais sobre equação de Clapeyron em: https://brainly.com.br/tarefa/21650861