Question

5, Tem-se 5,0 mols de moléculas de um gás ideal a 27°C e pressão de 5 atm.
Determine o volume ocupado por esse gás. Considere que R= 0,082 atm.L/mol.K.

Answer 1

Após os cálculos realizados podemos afirmar que o volume ocupado é de V  = 24,6 litros.

O estado de um gás puro é determinado quando são conhecidos os valores de propriedades como pressão (p), volume (V), temperatura (T) e quantidade da substância número de moles ( n ).

A equação de clapeyron

Clapeyron notou que a transformação isotérmica pressão e volume são inversamente proporcionais e que a transformação isométrica pressão e temperatura são diretamente proporcionais. Concluiu que a pressão é diretamente proporcional à temperatura e inversamente proporcional ao volume.

$\large \boxed{ \displaystyle \mathsf{ PV = nRT } }$

Dados Fornecidos pelo enunciado:

$\large \displaystyle \text { \mathsf{ \begin{cases} \sf n = 5{,}0 \: mls \\ \sf T = 27^\circ + 273 = 300\: k \\ \sf p = 5 \:atm \\ \sf V = \:?\: \ell \\\sf R = 0{,}082 \: atm.L/mol.K \end{cases} } }$

Aplicando a lei dos gases ideais, temos:

$\large \displaystyle \mathsf{ PV = nRT }$

$\large \displaystyle \text { \mathsf{ 5V = 5{,}0 \cdot 0{,}082 \cdot 300 } }$

$\large \displaystyle \text { \mathsf{ 5V = 0{,}41 \cdot 300 } }$

$\large \displaystyle \mathsf{ 5V = 123 }$

$\large \displaystyle \text { \mathsf{ V = \dfrac{123}{5} } }$

$\large \boldsymbol{ \displaystyle \sf V = 24{,}6 \: litros }$

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