Question

O calor liberado na combustão de um mol de carbono grafite é 94 kcal.o calor liberado na combustão total de 6g de carbono grafite,em kcal è?

Answer 1

1 mol = 12 gramas/mol

Montando a regra de 3.

12 g ___________ 94 kcal

6 g ____________ x

caiu pela metade, logo:

x = 47 kcal

atte Colossoblack

Answer 2

Resposta:

Executados os cálculos, nós concluímos que o calor liberado, na combustão total de 6 gramas de carbono grafite, é 47 quilocalorias (47 kcal).

Explicação:

O grafite é uma forma alotrópica do carbono.

A sua massa molecular, consultada a Tabela Periódica, corresponde a 12 u. Consequentemente, a massa molar do carbono é igual a 12 gramas.

O enunciado da Tarefa nos informa que 1 mol de carbono grafite, em uma reação de combustão, libera a quantidade de calor (Q) equivalente a 94 quilocalorias.

Vamos determinar o número de moles presente em 6 gramas de carbono grafite, através da seguinte proporção entre razões:

$\frac{1~mol}{12~g}=\frac{n}{6~g}\\1\times6=n\times12\\6=12n\\\frac{6}{12}=n\\\frac{1}{2}=n\\0,5=n\\n=0,5~moles$

Agora, com a aplicação da seguinte regra de três simples, determinemos a quantidade de calor liberado na combustão total de 0,5 moles de carbono grafite:

$1~mol~---->~94~kcal\\0,5~moles - - - -->~Q\\1\times Q=0,5\times94\\Q=47~kcal$

Portanto, 6 gramas de carbono grafite liberam 47 quilocalorias, após uma reação de combustão.

A Entalpia de combustão é a energia liberada, sob a forma de calor, em uma reação de combustão de 1 mol da substância.

Se a reação química libera energia (calor), é definida como reação exotérmica. Por outro lado, se a reação química absorve energia (calor), é definida como reação endotérmica.

De acordo com a Lei de Hess, temos:

$\Delta H=H_{produtos}-H_{reagentes}$

Na reação de combustão, há liberação de energia ou calor, o que lhe confere uma variação de entalpia negativa (ΔH < 0 => reação exotérmica), pois a entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia dos produtos (Hreagentes > Hprodutos).