Question

O calor liberado na combustão completa do acetileno (C₂H₂) gasoso, a 25° C, é de - 1298 kj/mol. Determinar a entalpia de formação do acetileno. Dados: Entalpias de formação a 25° C:

CO₂ (g) = -393 kj/mol; H₂O (1) = -285 kj/mol

Answer 1

C2H2(g) + 3/2 O2(g) --> 2CO2 (g) + H2O(l) ∆Hcomb= -1298kj/mol

 

∆Hcomb = 2* ∆Hf(CO2) + ∆ Hf(H2O) - ∆Hf (acetileno)

-1298 = 2 (-393) + (-285) - ∆ Hf(acetileno)

∆ Hf(acetileno) = +1298-786-285

∆ Hf(acetileno) = 227 kJ/mol