Question

O calor liberado na combustão completa do acetileno (C2H2) gasoso, a 25o C, é de – 1298 kj/mol. Determinar a entalpia de formação do acetileno. Dados: Entalpias de formação a 25o C: CO2 (g) = – 393 kj/mol; H2O () = – 285 kj/mol

Answer 1

Equação química balanceada

C2H2(g) + 3/2 O2(g) --> 2CO2 (g) + H2O(l) ∆Hcomb= -1298kj/mol

∆Hcomb = 2* ∆Hf(CO2) + ∆ Hf(H2O) - ∆Hf (acetileno)

-1298 = 2 (-393) + (-285) - ∆ Hf(acetileno)

∆ Hf(acetileno) = +1298-786-285

∆ Hf(acetileno) = 227 kJ/mol

Answer 2

Resposta:

Equação química balanceada

C2H2(g) + 3/2 O2(g) --> 2CO2 (g) + H2O(l) ∆Hcomb= -1298kj/mol

∆Hcomb = 2* ∆Hf(CO2) + ∆ Hf(H2O) - ∆Hf (acetileno)

-1298 = 2 (-393) + (-285) - ∆ Hf(acetileno)

∆ Hf(acetileno) = +1298-786-285

∆ Hf(acetileno) = 227 kJ/mol

Explicação: