Question

O cálcio reage com cloro gasoso, originando cloreto de cálcio. Sabe-se que 40 g de cálcio reagem completamente com 71 g de cloro, originando 111 g de cloreto de cálcio.

A) Uma pessoa provocou a reação entre uma amostra de cálcio e 14,2 g de cloro. Como resultado desse processo, obteve 22,2 g de cloreto de cálcio e ainda restou no recipiente 1 g de cálcio que não reagiu-diz que havia excesso de 1g de cálcio. Qual a massa da amostra de cálcio utilizada na reação?

ALGUÉM ME EXPLICA POR FAVOR!!

Answer 1

Olá, jovem. Essa questão pode parecer um pouco difícil, mais na verdade ela é muita fácil. 
Lembre-se que "Na natureza nada se perde e nada se cria, tudo se transforma" então perceba que na primeira reação (40 g/mol) Ca + (71 g/mol) = 111g.

No problema diz que Ca + Cl (14,2g) => CaCl (22,2g).
Logo: 22,2g - 14,2g = 8g valor que participou da reação, porém o exercicio diz que ainda restou 1g de Ca.
 Logo: 8g + 1g = 9g

Answer 2

De acordo com Antoine Lavoisier, "Na natureza nada se cria, nada se perde tudo se transforma". Ou seja, a mesma quantidade de produtos deve estar presente em reagentes.

Na primeira reação temos 40 gramas de cálclio e 71 gramas de cloro, totalizando 11 gramas.

No problema diz que Ca + Cl (14,2g) --> CaCl (22,2g).

Logo: 22,2g - 14,2g = 8 gramas. Este é o valor de massa que participou da reação.

Porém, segundo o enunciado, ainda restou 1 grama de Ca.

Logo: 8g + 1g = 9g

A massa da amostra de cálcio utilizada na reação é 9 gramas.

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