Question

O cálcio é um dos elementos mais importantes presentes nos organismos vivos, sob
diferentes formas de compostos químicos. O esmalte dos dentes, por exemplo, contém a
hidroxiapatita, um mineral que sofre o ataque de ácidos produzidos pelas bactérias
encontradas na boca, resultando na cárie dentária.
Abaixo é representada a equação não balanceada de dissolução da hidroxiapatita:
Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂ + H⁺ → Ca²⁺ + H₂PO₄⁻ + H₂O
Dadas as massas molares em g/mol do Ca= 40, do P=31, do O= 16 e do H= 1, a quantidade, em gramas, de hidroxiapatita dissolvida, quando ocorre a formação de 150 mg de íons cálcio, é de:
a) 0,3765
b) 3,765
c) 33,765
d) 0,597
e) 5,976

Answer 1

A equação balanceada é:

$Ca_{ 10 }(PO_{ 4 })_{ 6 }(OH)\quad +\quad 14H^{ + }~ \rightarrow \quad 10Ca^{ 2+ } + ~6H_{ 2 }PO_{ 4 }^{ - }\quad +\quad 2H_{ 2 }O$

$1004\quad g\quad Ca_{ 10 }(PO_{ 4 })_{ 6 }(OH)\quad -\quad 400g\quad Ca^{ 2+ }\\ \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad ~~~~~~~~~~~~~~x\quad g~~~~~~\quad \quad \quad \quad \quad -\quad 0,15\quad g\quad Ca^{ 2+ }\\ \\ \boxed {x=0,3765\quad g\quad de\quad Ca^{ 2+ }}$