Question

O CaCO3 é um dos constituintes do calcário, importante matéria-prima utilizada na fabricação do cimento. Uma amostra de 7,50 g de carbonato de cálcio impuro foi colocada em um cadinho de porcelana de massa 38,40 g e calcinada a 900 ºC, obtendo-se como resíduo sólido somente o óxido de cálcio. Sabendo-se que a massa do cadinho com o resíduo foi de 41,97 g, a amostra analisada apresenta um teor percentual de CaCO3 igual a Dados: massa molar em g/mol: Ca = 40; C = 12; O = 16. a) 70 % b) 75 % c) 80 % d) 85 % e) 90 %

Answer 1

Olá!! 

A calcinação trata-se de uma reação química onde há decomposição térmica, tem por finalidade transformar o calcário em cal virgem e por fim é liberado gás carbônico.

Então, quando fazemos esse processo de calcinação sobrará apenas a massa do cadinho e o resultado da calcinação (o produto que foi formado), com isso iremos tirar a diferença da massa dos dois, ou seja, a massa total cadinho + produto e o resultado diminuímos pela massa isolada do cadinho:  

41,97 - 38,4 = 3,57 g 

Esse resultado é apenas a massa de CaO.

Então temos aqui a equação da calcinação: 

CaCO₃ --> CaO + CO₂ 

1 mol ..... 1 mol ...1 mol 
100 g ...... 56 g .... 44 g (resultado das massas moleculares)

Então: 

100 g ------- 56 g (proporção entre as massas de CaO e de CaCO3 )
x g ---------- 3,57 g

x = 6,375 g de CaCO3 

No início tínhamos 7,5 de CaCO₃ (impuro), e a questão pede apenas a massa pura de CaCO₃, então: 

7,5 g ------- 100% 
6,375 g ---- x% 

x = 85%

Espero ter ajudado!!