O butano, C4H10, queima com oxigênio.
a. Quais são os produtos da reação?
b. Escreva a equação balanceada para a reação.
c. Qual massa de O2, em gramas, é necessária para a combustão completa de 32g
de butano?
d. Qual é a massa total de produtos esperada a partir da combustão de 32 g de
butano?
Soluções para a tarefa
Resposta: Com relação à queima do butano temos:
a) Os produtos da reação são:
dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) se a combustão for completa
monóxido de carbono CO) e água H2O) ou carbono (C) e água (H2O) se a combustão for incompleta
b) A combustão completa do butano tem a seguinte equação:
2 C4H10 + 13 O2 ==> 8 CO2 + 10 H2O
c) a massa de O2, em gramas, é necessária para a combustão completa de 32g é 114,76 g de O2
d) A massa total de produtos esperada a partir da combustão de 32 g de butano é de 146,8 g
Explicação:
a) Os produtos da reação são:
1) Se a combustão for completa os produtos da reação são dióxido de carbono e água
2) Se a combustão for incompleta pode resultar:
2.1) monóxido de carbono e água ou
2.2) carbono e água
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b) As reações balanceadas são:
2 C4H10 + 13O2 ==> 8 CO2 + 10 H2O (combustão completa)
2 C4H10 + 9 O2 ==> 8 CO + 10 H2O (combustão incompleta formando CO)
2 C4H10 + 5 O2 ==> 8 C + 10 H2O (combustão incompleta formando C)
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c) Considerando as massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u e O = 16u teremos
2 C4H10 + 13O2 ==> 8 CO2 + 10 H2O (combustão completa)
2x(4x1+10x1) 13x16x2
116 g 416 g
32 g Y
Y = 114,76 g de O2
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d) 2 C4H10 8 CO2 + 10 H2O
116 g 8x(12+32) 10(2+16)
116 g 352 180
32 g Y z
y = 32x352/116 = 97,1 g de CO2
z = 32x180/116 = 49,7 g de H2O
massa total = 146,8 g