O brometo de potássio (KBr) apresenta a seguinte tabela de solubilidade
Temperatura(°C) G de KBr/100g de água
30...................................70
50...................................80
70...................................90
Uma solução saturada desse sal foi preparada utilizando-se 300g de H2O a 70 °C e a seguir resfriada a 30 °C. Com base nessas informações, responda às seguintes questões:
a) Qual é a massa de KBr que se precipita?
b) Calcule a massa total da solução final.
c) Determine a menor massa de água necessária para dissolver 40g de KBr a 50 °C.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) 60g de KBr
b) 570g
c) 50g de água
Explicação:
Para saturar uma solução de KBr a 70 °C se precisa de 90g de sal por 100 gramas de água, como foram adicionadas 300g de água, então a quantidade de sal fica = (90 x 3) = 270g
Ao se resfriar a solução a solubilidade diminui, agora se precisa de apenas 70g de sal para 100g de água, e quantidade máxima dissolvida é igual a (70 x 3) = 210g
Precipitado = 270-210 = 60g de KBr
A massa total da solução é a massa da solução inicial saturada, pois a redução da temperatura e a precipitação não altera a quantidade de matéria presente.
Massa total = 300g de água + 270g de KBr = 570g
Em 50 °C, 100g de água dissolvem 80g de KBr, se eu preciso dissolver 40g, que é a metade eu vou precisar da metade da quantidade de água, no caso 50g
Resposta:
Explicação: