Question

O bórax (Na2B4O7 . 10 H2O) é um sólido cristalino que reage com ácidos fortes de
acordo com a equação:

Na2B4O7 . 10 H2O + HCl ⇒ NaCl + H3BO3 + H2O

O bórax é utilizado para padronização de soluções ácidas. Uma amostra de bórax, de massa 0,8550g, foi titulada com uma solução de ácido clorídrico de concentração teórica 0,2 mol/L, nessa titulação, feita em duplicata, gastaram-se os seguintes volumes de solução de HCl: V1 = 50,5,0mL e V2 = 51,8 mL. Qual a concentração real da solução de HCl?

Answer 1

Eu demorei um pouco porque fiz esta questão umas três vezes, o valor que eu encontrei diferia muito do valor teórico da concentração de HCl. Mas esta é uma questão adaptada da CESGRANRIO de 2011 e eu acertei esta questão na época. O raciocínio é o mesmo, o detalhe aqui é que a pessoa que elaborou a questão utilizou valores para as duplicatas gastas na titulação que fizeram a concentração real da solução de HCl se distanciar muito da teórica.

Qualquer dúvida, à disposição.