Question

Quando uma amostra de 15,52g de cloreto de amônio (NH4Cl) sólido se dissolve em 80,0g de água em um calorímetro de copo de isopor, a temperatura cai de 22,8 para 15,2°C. Calcule o ΔH (em KJ/mol de NH4Cl) para o processo de dissolução (abaixo).Considere o calor específico igual a 4,18 J/gK.
NH4Cl----->NH4+ +Cl-

Answer 1

Resposta:

Explicação:

massa do NH4Cl- 15,52g

massa de H2O- 80g

Variação de temperatura(ΔT)= 15,2ºC - 22,8ºC= -7,6º

C(calor especifico)= 4,18 j/g K

Q=mCΔT

(como o cloreto de amônia dissolve na água, suas massas somam)

Q=(15,52g + 80g).4,18 j/g K . -7,6°

Q=95,52g.-31,768

Q=-3034,48j

Como o exercicio pede em Kj, iremos converter

-3034,48/1000

-3,03 kj

Esse valor equivale a 15,52g de Nh4Cl com H20, e no exercicio pede Kj/mol de NH4Cl. Iremos então calcular a massa molar de NH4Cl

As massas atomicas sao:  

N : ~ 14  

H: ~ 1  

Cl: ~ 35,5  

De forma q, a MM para o NH4Cl sera:  

MM(NH4Cl) = 14 + 4 x 1 + 35,5 ~ 53,5 g / mol

Agora faremos a regra de 3

15,52g de NH4Cl----------3,03kj

53,5 g/mol de NH4Cl-----x

x=-10,46kj/mol