Question

O Bicarbonato de sódio frequentemente é usado como antiácido estomacal, considerando que o suco gástrico contenha cerca de 250,0 Ml de solução de HCL 0,1 Mol/ L, conclui-se que a massa, em gramas, de NaHCO3, necessários para neutralizar o ácido clorídrico existente no suco gastrico é:

A) 1,2
B) 1,4
C) 1,8
D) 2,1
E) 2,6

Coloquem a fómula PFv

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

M (Molaridade) = 0,1 mol/L
V (volume) = 250,0 mL → 0,25 L
m (massa) = ? (em gramas)

MM (Massa Molar) de NaHCO3
Na = 1*23 = 23u
H = 1*1 = 1u
C = 1*12 = 12u
O = 3*16 = 48u
----------------------
MM (Massa Molar) de NaHCO3 = 23+1+12+48 = 84 g/mol

Utilizamos a fórmula da Molaridade:

$M = \frac{m}{MM*V}$

Solução:

$M = \frac{m}{MM*V}$

$0,1 = \frac{m}{84*0,25}$

$0,1 = \frac{m}{21}$

$m = 0,1*21$

$\boxed{\boxed{m = 2,1\:gramas}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark$

Resposta:
D) 2,1