Question

O bicarbonato de sódio é utilizado como fermento no preparo de pães e bolos. O CO2 liberado a partir dadecomposição do bicarbonato de sódio, segundo reação química apresentada, promove o crescimento da massa.Um tecnólogo deseja avaliar a quantidade de gás CO2 desprendido durante a decomposição de 33,0 g de bicarbonatode sódio (massa molar = 84 g/mol), em condições normais de temperatura e pressão.Após realizar a análise, o tecnólogo informa que o volume de gás CO2 desprendido, em litros, é igual aA 35,2 L.B 22,4 L.C 17,6 L.D 8,8 L.E 4,4 L

#ENADE

Answer 1

Vamos balancear a equação :

$2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O$

$168g\:de\:NaHCO_{3}\rightarrow\:22,4L\:de\:CO_{2} \\ </p><p> 33g\: de\:NaHCO_{3}\rightarrow\:x\:L\:de\:CO_{2}$

$\color{magenta}{168x = 33.22,4} \\ \color{magenta}{x = \frac{33.22,4}{168} } \\ \color{magenta}{x = \frac{\cancel3.11.\cancel2.4.\cancel4.\cancel{0,7}}{\cancel3.\cancel4.10.\cancel{0,7}.\cancel2}} \\ \colorbox{black}{\color{cyan}{x=4,4L}}$

Answer 2

O volume de CO₂ desprendido foi de 4,4 L.

Primeiro vamos escrever a equação química balanceada:

2 NaHCO₃ ⇒ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Assim, 2 moles de bicarbonato de sódio geram 1 mol de gás carbônico.

Como usou-se 33,0 g de bicarbonato e a massa molar do mesmo é de 84 g/mol, temos que isso corresponde a:

33 ÷ 84 = 0,393 mol

Assim, será gerado:

2 moles de bicarbonato de sódio ------ 1 mol de gás carbônico

0,393 mol de bicarbonato de sódio ------ x

x = 0,194 mol de gás carbônico

Como o volume de 1 mol de gás na CNTP ocupa 22,4 L, temos que:

0,194 x 22,4 = 4,4 L

Espero ter ajudado!