O berílio e o boro são dois elementos que se localizam em um mesmo período da tabela periódica, mas apresentam classificações distintas. O raio atômico do berílio é aproximadamente 112 picômetros e o do boro é cerca de 85 picômetros. EXPLIQUE, com base nas características atômicas desses elementos, porque o berílio apresenta o raio maior do que o do boro. (Obs.: 1 picômetro = 10– 12 metros).
Soluções para a tarefa
Período:
Os períodos na tabela periódica estão classificados em quantas camadas um átomo tem, isto é, cada período representa quantas camadas esse átomo possui:
Período 1 - Tem a camada K (1 camada)
Período 2 - Tem as camadas K e L (2 camadas)
Período 3 - Tem as camadas K, L e M (3 camadas)
Período 4 - Tem as camadas K, L, M e N (4 camadas)
Período 5 - Tem as camadas K, L, M, N e O (5 camadas)
Período 6 - Tem as camadas K, L, M, N, O e P (6 camadas)
Período 7 - Tem as camadas K, L, M, N, O, P e Q (7 camadas)
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Raio atômico:
O raio atômico é a distância do núcleo até a camada mais externa do átomo.
A questão deixa claro que os elementos Boro e Berílio estão no mesmo período. Se observarmos a imagem da tabela periódica (imagem em anexo) podemos ver que o Boro está depois do Berílio, isso quer dizer que eles tem mais prótons e nêutrons no núcleo. E como os dois tem a mesma quantidade de camadas (2) e o núcleo do Boro é mais "cheio" de partículas acaba sobrando um "espaço livre" menor. Por isso o raio atômico maior é o do Berílio.
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Espero ter ajudado, bons estudos
Matheus :D
