O banho de permanganato de potássio é muito antigo e indicado como germicida no tratamento de feridas cutâneas infeccionadas, por exemplo, nas coceiras causadas pela catapora e também para problemas vaginais como corrimentos. Essas soluções eram comercializadas em frascos contendo 0,316 g do sal dissolvidos em 500 mL de solução. A respeito dessas soluções aquosas, responda aos itens.
a) Qual a sua concentração em g/mL?
b) Qual a sua concentração em g/L?
c) Qual a sua concentração em mol/L?
Dado: massa molar do KMnO4 = 158 g/mol.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) c=0,0000632g/mL B) C= 0,632g/L C) c= 0,632 g/mol
Explicação:
a) C= m/v = 0,316/500= 0,0000632g/mL
b) 1L-----> 1000mL. C= m/v
X-----> 500mL C= 0,316/ 0,5= 0,632 g/L
X= 0.632g/L.
C) C= m/mm x v
C= 0,316/158 X 0,5 = 0,004 g/mol
As concentrações das soluções aquosas são:
a) C = 6,32.10⁻⁴ g/mL
b) C = 0,632 g/L
c) M = 0,004 mol/L
Definimos a concentração considerando a quantidade de soluto de uma substância que é adicionada e dissolvida em certa quantidade de solvente.
Concentração comum e concentração molar
A diferença entre as concentrações se dá nas unidades.
A concentração comum é calculada por:
C = m/V
Onde:
- C = concentração comum (g/L);
- V = volume da solução (L);
- m = massa do soluto (g).
A unidade da concentração comum é apresentada em g/L.
Concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).
M = n/V
e
n = m/MM
Assim, com os dados da questão, vamos calcular:
m = 0,316 g
V = 500 mL = 0,5 L
massa molar do KMnO4 = 158 g/mol
a) Qual a sua concentração em g/mL?
C = m/V
C = 0,316 g /500 mL
C = 6,32.10⁻⁴ g/mL
b) Qual a sua concentração em g/L?
C = m/V
C = 0,316 g /0,5 L
C = 0,632 g/L
c) Qual a sua concentração em mol/L?
M = n/V
M = m/ MM . V
M = 0,316 g / 158 g/mol . 0,5 L
M = 0,004 mol/L
Mais sobre concentração de soluções em:
brainly.com.br/tarefa/39718
#SPJ2
