Química, perguntado por gabrielejusto, 10 meses atrás

O banho de estanho é um recurso bastante utilizado
pela indústria quando se desejam características como
resistência contra corrosão, soldabilidade, ductilidade
e camadas não tóxicas. Calcule quantos minutos serão
necessários para eletrolisar 11,87 g de estanho I uti-
lizando uma corrente de 100 A.
Dado: M(Sn) = 118,7 g/mol

Soluções para a tarefa

Respondido por Joselittle
5

A quantidade de minutos que será utilizada será de 3 minutos e 23 segundos.

Para encontrar a quantidade de minutos será necessário utilizar a fórmula i = Q/Δt, onde i representa a corrente elétrica, Q representa a carga e t representa o tempo.

Como queremos encontrar o tempo, então iremos manipular a formula, de forma que fique Δt = Q/i, nós já possuímos o valor da corrente elétrica que é de 100 A, então encontraremos o valor da carga a partir das relações abaixo:

- Primeiro encontraremos o número de mols do estanho a partir da sua relação estequiométrica:

Sn2+ (aq) + 2e → Sn(s)

              2 mols ---- 1 mol = 118,7g

             x  ----------- 11,87g

             x = 0,2 mols

- Agora encontraremos a carga a partir da constante de Faraday:

1 mol elétron ----- 96500 Coulomb

0,2 mols ------- x = 19.300 C

- Por fim será necessário apenas colocar na fórmula citada no inicio:

Δt = Q/i

Δt = 19.300/100

Δt = 193s

- Sabendo que 1 minuto é igual a 60s temos:

60s ---- 1min

193s ---- x = 3min 23s

Espero ter ajudado, bons estudos.

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