o atomo q tem 36 nêutrons e e isobaro do atomo r considerando que r2+ e isoeletronico do átomo q indenfique o número de nêutrons do átomo r: a) 40, b)38 c)36 d) 34 e)32
Soluções para a tarefa
Resposta:
d) 34
Explicação:
- IsóbAro significa, mesmo número de massa (A).
A = Z + N.
- Isoeletrônico significa, mesmo número de elétrons.
- Como é r2+, significa que ele perdeu 2 elétrons.
- Os prótons e elétrons são os mesmos em um elemento neutro. Por isso, conclui se que , o elemento "q" tem 2 prótons a menos que o elemento "r"
Massa Atômica:
r = Ar = Zr + Nr;
q = Aq= Zq + Nq;
Zr = Zq + 2
Nq = 36
Ar = Aq
Zr + Nr = Zq + Nq
Zq + 2 + Nr = Zq + 36
Zq - Zq + 2 + Nr = Zq - Zq + 36
Nr + 2 = 36
Nr = 36 - 2
Nr = 34
Resposta:
34
Explicação:
Q e R^+2 são isóbaros; ou seja têm a mesma massa. Como a massa de um átomo é calculada assim: A = Z+n; onde A é massa, Z é prótons e "n" é nêutrons, vamos colocar o A como "x" no lugar da massa do Q e do R^+2 para indicar que eles têm a mesma massa. Em seguida, colocamos o número atômico desses dois átomos como "y" e "z" para indicar que são diferentes. Agora montaremos um sistema:
Q--> x - y = 36
(Como o Q e o R^+2 são isoeletrônicos, deduzimos que o átomo R teve que perder 2 elétrons para ter o mesmo número de elétrons de Q, que é neutro, com Z = é. Ou seja, o número de prótons de Q é igual ao número de prótons de R menos 2).
Q--> x - y = 36 》y = z - 2
R^+2 --> x - z = ? 》 x - (z-2) = 36
》 x - z + 2 = 36
》 x - z = 34