O atomo de alumínio tem configuração eletrônica 2-8-3 o de oxigênio 2-6 . Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida ?
Soluções para a tarefa
O oxigênio ganha 2 elétrons ficando com 8 elétrons em sua camada de valência e tornando-se o ânion O2-
Assim temos: Al3+O2- ou Al2O3 que é o íon-fórmula do óxido de alumínio
Resposta:
De acordo com o enunciado, o átomo de alumínio tem três elétrons na camada de valência. Assim, para atingir a configuração do gás nobre neônio (Ne), elemento mais estável, o átomo de alumínio doa os seus 3 elétrons da camada de valência, transformando-se no cátion Aℓ3+.
Aℓ3+: 1s2 2s2 2p6
Já o átomo de oxigênio, precisa ganhar dois elétrons para atingir a configuração eletrônica do neônio, transformado-se no ânion O2-.
O2-: 1s2 2s2 2p6
A ligação química entre alumínio e oxigênio é do tipo iônica, que é o tipo de ligação que ocorre pela atração eletrostática entre íons de cargas oposta. Assim, a fórmula esperada do composto é Aℓ2O3, uma vez que, o número de elétrons doados deve ser igual ao número de elétrons recebidos. Repare que dois átomos de alumínio doam 6 elétrons, os quais são recebidos por 3 átomos de oxigênio, formando, assim, um composto neutro e estável.
Explicação: