Question

O aspartame é muito usado atualmente como substituto do açúcar de cana. Há certa polêmica sobre o uso desse adoçante artificial: alguns estudos apontam que sua utilização é nociva, enquanto outros demonstram que, nas doses recomendadas, ele não oferece risco. Sabe-se que essa substância possui massa molar igual a 295 g/mol e apresenta 57% do elemento carbono. Qual a quantidade de átomos de carbono presente em uma molécula desse adoçante?

Answer 1

Massa molar do aspartame: 295g/mol

Porcentagem em massa do carbono: 57%

Logo, em 1 mol de aspartame, temos 295g. Para obter a massa do carbono, multiplicamos 295 por 0,57:

$m_C = 295\times 0,57 = 168,15g$

Para obtermos o número de mol de carbono numa molécula de aspartame, dividimos 168,15 por 12 (massa molar do carbono):

$n_C= \frac{168,15}{12} = 14$

Concluimos, então, que em  1 mol de moléculas de aspartame existem 14 mol de átomos de carbono. Podemos estender esse raciocínio para 1 molécula: em 1 molécula de aspartame existem 14 átomos de carbono.

O resultado é de certa forma correto, pois a fórmula experimental do aspartame é : $C_{14}H_{18}N_{2}O_5$

Que possui, também, 14 átomos de carbono.