Question

O alumínio reage com o óxido de ferro, a altas
temperaturas, de acordo com a seguinte reação:

2 Al(s) + Fe2O3(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s)

Assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol.

Dados:
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → FeO3(s) ∆H0 =−824 kJ/mol
2 Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ∆H0 = −1676 kJ /mol

a}+ 852
b}+ 824
c}- 824
d}+ 2500
e}- 852

Answer 1

Resposta:

E

Explicação:

Pode-se aplicar a Lei de Hess para determinar o valor da variação de entalpia da reação. Sendo assim, se faz uma manipulação das equações parciais para que, quando somadas, seja obtida a equação desejada. Observe:

Fe(s)O3(s) → Fe(s) + 3/2O2(g) ∆H = +824 kJ/mol

2Al (s) + 3/2O2(g) → Al2O3 (s) ∆H = - 1676 kJ/mol

Observação: A primeira equação foi invertida, invertendo-se o sinal do ∆H.

Assim, o valor da variação da entalpia de 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) é obtido pela somatória dos valores de ∆H das equações acima:

∆H = +824 - 1676 = - 852kJ/mol

Answer 2

A entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol é igual a -852 kJ/mol.

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:

2 Al(s) + Fe2O3(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s)

Calculando a entalpia

Agora, precisamos rearranjar e somar os valores das entalpias das equações químicas dadas, seguindo o procedimento para obter a equação final a partir das equações químicas fornecidas:

Inverte a primeira reação:

FeO3(s) → Fe(s) + 3/2O2(g) ∆H = +824 kJ/mol

Mantém a segunda reação:

2Al (s) + 3/2O2(g) → Al2O3 (s) ∆H = - 1676 kJ/mol

Assim, o valor da variação da entalpia é obtido pela somatória dos valores de ∆H das equações acima:

ΔH = +824 - 1676 = -852 kJ/mol

Questão similar sobre entalpia da reação:

brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ2