O Alumínio em uma amostra de 1,2000 g de sulfato de alumínio amoniacal, NH4Al(SO4)2, foi precipitado com solução aquosa de amônia como Al203 X H2O. O precipitado foi filtrado e calcinado a 1000 oC, obteve-se o Al203, pesou 0,1798 g . Expresse o resultado da análise em termos de: a) % de Al2O3; b) % de Al3+.
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a) A porcentagem de Al2O3 pode ser calculada diretamente:
%(m/m) =100.m(Al2O3)/m(total) =100. 0,1798/1,2 ≈ 15%
Para o calculo de Al3 usamos a massa de Al2O3
Primeiro calculamos a fração de Al na molécula de Al2O3:
MM(Al2O3)=2.27+3.16=102g/mol
X(Al)=2.MM(Al)/MM(Al2O3) = 2.27/102= 0,5294.
Então multiplicamos a porcentagem de Al2O3 pela fração de Al.
%(Al) = 15.0,5294=7,94% de Al.
Espero ter ajudado =)
%(m/m) =100.m(Al2O3)/m(total) =100. 0,1798/1,2 ≈ 15%
Para o calculo de Al3 usamos a massa de Al2O3
Primeiro calculamos a fração de Al na molécula de Al2O3:
MM(Al2O3)=2.27+3.16=102g/mol
X(Al)=2.MM(Al)/MM(Al2O3) = 2.27/102= 0,5294.
Então multiplicamos a porcentagem de Al2O3 pela fração de Al.
%(Al) = 15.0,5294=7,94% de Al.
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