O alumínio é obtido por eletrólise da bauxita (AL203), conforme a reação
2AL203 + 3C 3CO2 + 4AL
*Qual a massa de AL 203 consumida na obtenção de 54g de alumínio (AN? Dados: 124; 0 = 164; AL= 274.
MarinaRnt:
Alguém??? Ajuda pfvr....
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Note que a reação já está balanceada: Massa molar Al2O3 = 102 g/mol
Massa molar Al = 27 g/mol
2 Al2O3 + 3 C = 3 CO2 + 4 Al
2. 102 g Al2O3 ------------> 4 .27 g Al
x g Al2O3 -----------------> 54 g Al
4.27 . x = 2.102.54
108 x = 11016
x = 11016 / 108
x = 102 g de Al2O3
espero ter ajudado!.
Massa molar Al = 27 g/mol
2 Al2O3 + 3 C = 3 CO2 + 4 Al
2. 102 g Al2O3 ------------> 4 .27 g Al
x g Al2O3 -----------------> 54 g Al
4.27 . x = 2.102.54
108 x = 11016
x = 11016 / 108
x = 102 g de Al2O3
espero ter ajudado!.
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