Question

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não-balanceada que representa o processo global é: Al2O3(s) + C(s) → CO2(g) + Al(s) . Para se obter 100,0 Kg de Al qual massa de Al2O3 é necessária. Dados: M. atômica em g/mol: C=12,0; Al=27,0; O=16,0.
Questão 2 (5,0 pontos) –
Na bula de um frasco de dipirona sódica encontra-se:
Composição da Dipirona Sódica:
gotas com 0,5 g/mL de dipirona sódica e solução injetável com 0,5 g/mL de dipirona sódica.
Posologia e Administração da Dipirona Sódica:
gotas: adultos: 20 a 40 gotas, até 3 vezes por dia. Lactentes e crianças menores de 5 anos: 4 a 8 gotas, até 4 vezes por dia. Crianças maiores de 5 anos: 10 a 20 gotas, até 4 vezes ao dia. Solução injetável: adulto: a critério médico. Em média 1 a 4 ampolas por dia.
Indicações da Dipirona Sódica: Analgésico e antipirético. www.bulas.med.br
Calcule a concentração em mol/L da dipirona sódica (C13H16N3O4SNa)
Dados: M. atômica em g/mol: C=12,0; H=1,0; N=14,0; O=16,0; S=32,0 e Na=23,0
Questão 3

Answer 1

Resposta:

Dados

MM(Al₂O₃): 2*27+3*16= 102 g/mol ==> mol= 102 g

MM(CO₂): 12*2*16= 44 g/mol ==> mol= 44 g

MM(Al): 27 g/mol ==> mol= 27 g

m(CO₂): 220 g

m(Al): 175 g

Equação balanceada que ocorre:  2 Al₂O₃ + 3 C ---> 3 CO₂ +4 Al

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 2:3:3:4, isto é, 2 moles de óxido de alumínio produzem  3 moles de gás carbônico e 4 moles de alumínio;

- cálculo da massa de Al₂O₃ necessária para produzir 220 g de CO₂;

Regra de três

2*102 g(Al₂O₃) ----  3*44 g(CO₂)

    x     --------------  220 g(CO₂)

x= 2*102 g * 220 g / 3*44 g

x= 340 g

- cálculo da massa de Al₂O₃ necessária para produzir 175 g de Al;

Regra de três

2*102 g(Al₂O₃) ----  4*27 g(Al)

    x     --------------  175 g(Al)

x= 2*102 g * 175 g / 4*27 g

x= 330,56 g

espero ter ajudado <3

Explicação:

Answer 2

Resposta:

bom o menino já respondeu lá de cima...poiiints