Question

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C > CO2+ Al. Qual a massa de Al2O3, será necessária para produzir 220g de CO2 e 175g de Al?

Answer 1

Dados

MM(Al₂O₃): 2*27+3*16= 102 g/mol ==> mol= 102 g

MM(CO₂): 12*2*16= 44 g/mol ==> mol= 44 g

MM(Al): 27 g/mol ==> mol= 27 g

m(CO₂): 220 g

m(Al): 175 g

Equação balanceada que ocorre:  2 Al₂O₃ + 3 C ---> 3 CO₂ +4 Al

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 2:3:3:4, isto é, 2 moles de óxido de alumínio produzem  3 moles de gás carbônico e 4 moles de alumínio;

- cálculo da massa de Al₂O₃ necessária para produzir 220 g de CO₂;

Regra de três

2*102 g(Al₂O₃) ----  3*44 g(CO₂)

     x     --------------  220 g(CO₂)

x= 2*102 g * 220 g / 3*44 g

x= 340 g

- cálculo da massa de Al₂O₃ necessária para produzir 175 g de Al;

Regra de três

2*102 g(Al₂O₃) ----  4*27 g(Al)

     x     --------------  175 g(Al)

x= 2*102 g * 175 g / 4*27 g

x= 330,56 g