Question

O alumínio e obtido pela eletrólise da bauxita(Al2O3). Nessa eletrólise ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizando no processo. A equação que representa o processo global e: 2Al2O3+3C=CO2+4Al. A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será aproximadamente igual a

Answer 1

Temos que balancear a equacao primeiramente. Vamos multiplicar por 3 o produto CO2 para igualar a quantidades de atomos do reagente. 2Al2O3 + 3C -> 3CO2 + 4Al. Agora podemos notar que a 4 Aluminios, como cada alumino tem aproximadamente 27g/mol... 4*27 = 108g de aluminio no sistema. Vamos dividir a equação toda por 2 para obter 54g de Al. => 1/2*2Al2O3 + 1/2*3C -> 1/2*3CO2 + 1/2*4Al => Al2O3 + 3/2C -> 3/2CO2 + 2Al. Agora temos Al2O3.. vamos somar a massa do óxido de alumino. 2Al = 54g... O3 = 16g*3 => O3 = 48g. Massa total do oxido de alumino = 48 + 54 => M = 102g

Answer 2

$\sf{2A\ell_2O_3+3C\longrightarrow CO_2+4A\ell}$

$\sf{m_{A\ell_2O_3}=2\cdot27+3\cdot16=54+48=102g/mol}\\\sf{m_{A\ell}=27g/mol}\\\sf{204g~de~A\ell_2CO_3C\longrightarrow108g~de~A\ell}\\\sf{x\longrightarrow54 g~de~A\ell}\\\sf{108x=54\cdot104}\\\sf{x=\dfrac{\diagdown\!\!\!\!5\diagdown\!\!\!\!4\cdot204}{\diagdown\!\!\!\!\!\!10\diagdown\!\!\!\!\!\!8~_2}}\\\sf{x=102g/mol}$