o alumínio é obtido pela eletrolise da bauxita (al2o3). nessa eletrolise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. a equação que representa o processo global é: 2al2o3 3c -- 3co2 4al. a massa de al3o3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente igual a:
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2Al2O3 + 3C ⇒ 4Al + 3CO2
2 mol de bauxita produzem 4 mol de alumínio.
Massa molar da bauxita e do alumínio:
Al2O3 = (27*2) + (16*3) = 102 g/mol.
Al = 27 g/mol.
2*102 g de bauxita produzem 4*27 g de alumínio.
204 g de bauxita produzem 108 g de alumínio.
204 g de Al2O3 -------- 108 g de Al
x ---------------------------- 54 g de Al
108x = 11016
x = 11016/108
x = 102 g de Al2O3
Serão consumidos 102 gramas de bauxita.
2 mol de bauxita produzem 4 mol de alumínio.
Massa molar da bauxita e do alumínio:
Al2O3 = (27*2) + (16*3) = 102 g/mol.
Al = 27 g/mol.
2*102 g de bauxita produzem 4*27 g de alumínio.
204 g de bauxita produzem 108 g de alumínio.
204 g de Al2O3 -------- 108 g de Al
x ---------------------------- 54 g de Al
108x = 11016
x = 11016/108
x = 102 g de Al2O3
Serão consumidos 102 gramas de bauxita.
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Resposta:
x = 102 g de Al2O3
Explicação:
Serão consumidos 102 gramas de bauxita.
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