Question

O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química não-

balanceada a seguir: Al (s) + O2 (g) → Al2O3(s)

A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 18 g de

alumínio com excesso de oxigênio é:

Answer 1

- Equação química balanceada:  4 Al (s) +3 O₂ (g) ---> 2Al₂O₃(s)

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 4:3:2, isto é, 4 moles de alumínio reagem com 3 moles de oxigênio, produzindo 2 moles de óxido de alumínio;

Dados

MM(Al): 27 g/mol ==> mol= 27 g

MM(Al₂O₃): 2*27+3*16= 102 g/mol ==> mol= 102 g

- como o oxigênio está em excesso, todo alumínio será consumido, assim:

Regra de três

4*27 g(Al)  ----  2*102 g(Al₂O₃)

18 g(Al)  --------       x

x= 2*102 g * 18 g ÷ 4*27 g

x= 34 g(Al₂O₃)

Answer 2

Resposta:

- Equação química balanceada:  4 Al (s) +3 O₂ (g) ---> 2Al₂O₃(s)

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é de 4:3:2, isto é, 4 moles de alumínio reagem com 3 moles de oxigênio, produzindo 2 moles de óxido de alumínio;

Dados

MM(Al): 27 g/mol ==> mol= 27 g

MM(Al₂O₃): 2*27+3*16= 102 g/mol ==> mol= 102 g

- como o oxigênio está em excesso, todo alumínio será consumido, assim:

Regra de três

4*27 g(Al)  ----  2*102 g(Al₂O₃)

18 g(Al)  --------       x

x= 2*102 g * 18 g ÷ 4*27 g

x= 34 g(Al₂O₃)

Explicação: