Question

O aluminio (AL) é obtido pela eletrolise da bauxita (Al2O3) nessa eletrolise ocorre a formação de oxigenio que reage com os eletrodos de carbono
utilizados no processo. A equação balanceada que representa o processo global é .

2 Al2 O3 + 3C ------- 3CO2 + 4AL


qual é a massa de Al2 O3 consumida na obtenção de 54g de aluminio (AL)
Dados: C=12u ; O=16u ; AL=27 u

Answer 1

Para isso temos que calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas

no caso o exercício menciona o Al2O3(Óxido de alumínio) e o Al ( alumínio)

Massa molar do Al2O3 = 27 x 2  + 16 x 3 = 102 g/mol-1

Massa molar do Al = 27 g/mol-1

2 Al2O3 + 3 C ------- 3 CO2 + 4 Al

2 . 102 g de Al2O3 -----------> 4 . 27 g de Al
    x g de Al2O3 ---------------->  54 g de Al


108 x = 11016

x = 11016 / 108

x = 102 g de Al2O3




espero ter ajudado!.