Question

O álcool etílico (C2H5OH), dentre outras aplicações é muito utilizado como combustível alternativo para carros passeio, além de mais barato que a gasolina é bem menos poluidor ao meio ambiente e consequentemente uma boa escolha para motoristas que gosta de contribuir para a preservação do meio ambiente. A combustão do álcool etílico em motores está representada na equação abaixo: C2H5OH O2 -> CO2 H2O Considerando que 40L de álcool etílico sejam completamente queimados no motor de um carro, determine aproximadamente, a massa em kg, de CO2 que será lançada na atmosfera?Considere a densidade do álcool etílico igual a 0,8kg/L.a)36b)45c)72d)61e)29

Answer 1

Equação balanceada:

C2H6O + 3 O2 => 2 CO2 + 3H2O

Densidade do álcool etílico:

0,8 kg = 1 litro
x          = 40 litros

x = 32 kg de álcool etílico

Voltando à equação:

C2H6O + 3 O2 => 2 CO2 + 3H2O

46 g C2H6O ====== 88 g CO2
32 kg C2H6O ===== x

46 . x = 88 . 32
x = 61 kg de CO2, aproximadamente.