Question

O açúcar que usamos em casa é composto principalmente por sacarose (C12H22O11). Sabendo que uma amostra de 342 gramas sacarose é composta de 144 gramas de carbono, 22 gramas de hidrogênio e 176 gramas de oxigênio, qual é a composição em massa de cada um desses elementos em uma amostra de 684 gramas de sacarose?​

Answer 1

Resposta:

43,98g de H, 351,98g de O e 287,96g de C.

Explicação:

Em 342 g Sacarose

144g C

22g H

176g O

> Regra de três, para encontrar porcentagem

342g (C12H22O11) === 100%

144g de C ========== x

342.x = 14400

x = 14400/342

x = 42,1 % de C

> Fazendo o mesmo para os demais elementos

H = 6,43%

O = 51,46%

> Sabendo disso, é só pegar as porcentagens dos elementos:

H = 6,43%

O = 51,46%

C = 42,10%

> Agora é só descobrir as porcentagens para o novo valor de sacarose, 684g

H = 684 x 0,0643 = 43,98g de H

O = 684 x 0,5146 = 351,98g de O

C = 684 x 0,4210 = 287,96g de C