Question

O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.                                                                                                                                                                     Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,190 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 ml  desse refrigerante? C=12   H=1   O=16 ​

Answer 1

Resposta:

2014 gramas

Explicação:

Olá !!

Usaremos a seguinte fórmula

M = M1 / mm . V

M = concentração molar (mol/L)

M1 = Massa do soluto (g)

mm = Massa molar (g/mol)

V = Volume (L)

Antes de iniciar vamos converte ml para litros para para isso vamos dividir por 1000.

100 000 : 1000 = 100L

Segundo passo é encontrar a massa molar do ácido tartárico

C4H6O6 = 106g/mol

C = 12g

H = 1g

O = 16g

4 . 1g = 4g

6 . 1g = 6g

6 . 16g = 96g

Cálculo

0,190 mol/L = M1 / 106g/mol . 100L

0,190 = M1 / 106g . 100

0,190 = M1 / 10600g

M1 = 10600g . 0,190

M1 = 2014g