O ácido sulfuroso (H2SO3) reage com o oxigênio na atmosfera produzindo ácido sulfúrico
H2SO3(g) + ½O2(g) → H2SO4(g)
A velocidade dessa reação é aumentada 100 vezes na presença do catalisador Fe+3, presente na matéria particulada da atmosfera. Analise o gráfico que representa a reação citada:
Relacione os dados apresentados no gráfico com a velocidade da reação no caminho 1 e 2, não esquecendo de mencionar a função do catalisador.
Soluções para a tarefa
O gráfico da reação entre o ácido sulfuroso (H₂SO₃) e gás oxigênio (O₂) está em anexo e indica sua velocidade em dois caminhos diferentes de reação, sendo:
I - Caminho sem o catalisador Fe³⁺
II - Caminho com o catalisador Fe³⁺
Como podemos observar no gráfico, a única diferença entre esses dois caminhos de reação está em sua energia de ativação, sendo a energia de ativação de I (sem catalisador) bem maior do que a de II (com catalisador).
A energia de ativação de uma reação é a energia necessária para romper as ligações químicas dos reagentes, para possibilitar a formação dos produtos. O catalisador atua em uma reação química diminuindo sua energia de ativação, podendo assim, aumentar a velocidade da mesma uma vez que as ligações dos reagentes são quebradas mais rapidamente.
Podemos afirmar, portanto, que a reação através do caminho II é mais rápida por causa do catalisador.
