O ácido sulfúrico vendido comercialmente é solução a 95% (m/m). Sabendo-se que em 1L desta solução mede 1835g:
a) Qual a massa de H2SO4 na solução comercial?
b) Qual a concentração molar desta solução?
c) Qual o volume desta solução é necessário para preparar 100,0mL de uma solução 0,1 mol/L de HNO3.
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a) A massa de ácido sulfúrico na solução comercial é de
A solução comercial possui 95% (m/m), ou seja, em 100 g da solução temos 95 g de ácido sulfúrico. Como a massa da solução é de 1.835 g, a massa de ácido sulfúrico é de:
100 g da solução ------ 95 g de ácido sulfúrico
1.835 g de solução ------ x
x = 1.743,25 g de ácido sulfúrico
b) A concentração molar é de 17,79 mol/L.
Como temos 1.743,25 g de ácido sulfúrico em 1 L de solução e a massa molar do mesmo é de 98 g/mol, temos que:
M = m ÷ MM.V
M = 1.743,25 ÷ 98.1
M = 17,79 mol/L
c) São necessários 0,56 mL.
Queremos preparar 100,00 mL de uma solução de 0,10 mol/L de acido sulfúrico, assim, devemos usar:
Mi . Vi = Mf . Vf
17,79 . Vi = 0,10 . 100
Vi = 0,56 mL
Espero ter ajudado!
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