Question

o acido sulfurico puro (h2so4possui densida de 1,85g/cm3. a 5 cm3 desse acidojunto- se agua destilada até que o volume da soluçao atingisse 200cm3 calular a molaridade desta solucçao​

Answer 1

Resposta:

g.L-1  Representa a massa (em g) do soluto por litro de solução

• mol.L-1  É o número de mols de uma substância por litro de solução

• Percentual  Porcentagem de soluto. Usualmente expressa como percentual peso/peso (% p/p: massa em

gramas de soluto em 100g de solução), percentual peso/volume (% p/v: massa em gramas de soluto em

100mL de solução) e percentual volume/volume (% v/v: volume em mL de soluto em 100mL de solução),

• ppm ou ppb  massa em gramas de soluto por milhão ou bilhão de gramas de solução

FÓRMULAS IMPORTANTES

FÓRMULA UNIDADE

Concentração comum C = m/V g/mL

Número de mol n = m/MM mol

Molaridade M = m/MM.V mol/L

m = massa (em gramas); V = volume (em mililitros); MM = massa molar (em gramas por mol)

Bons Estudos    :D