Question

–O ácido sulfúrico (H2SO4), um componente muito utilizado na indústria química, é fabricado em grandes quantidades. Ele é empregado na produção de fertilizantes, explosivos, corantes dentre outros materiais. É comum avaliar o desenvolvimento industrial de um país pelo consumo desse ácido. Assinale a alternativa que corresponde a massa molar do ácido sulfúrico: Dados: (H= 1g/mol, S = 32g/mol e O = 16g/mol). A)64 g/mol. B) 98 g/mol. C)32g/mol. D)72g/mol

Answer 1

A massa molar do ácido sulfúrico é de 98g/mol, como indicado pela alternativa b).

Como determinar a massa molar de uma determinada molécula?

Para isso, é essencial conhecer as massas molares de cada elemento presente na molécula. Nesse caso, esses valores foram fornecidos no enunciado.

A molécula de ácido sulfúrico tem a fórmula H2SO4 o que indica que, em sua estrutura, existem dois átomos de hidrogênio (H), um átomo de enxofre (S) e quatro átomos de oxigênio (O). Com base nisso, é possível fazer os seguintes cálculos:

• H: 2 * 1 = 2g
• S: 32 * 1 = 32g
• O: 16 * 4 = 64g

Agora, basta somar os três valores obtidos acima:

2 + 32 + 64 = 98g/mol.

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