Question

O ácido sulfúrico (H2SO4) é considerado o mais importante entre os ácidos, podendo ser usado para avaliar o desenvolvimento industrial de um país. Um químico responsável por uma empresa de fabricação de fertilizantes preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico em que foram dissolvidos 4,9 g desse ácido em 100 g de água. Determine a concentração em quantidade de matéria por massa, da solução preparada H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u

Answer 1

Olá,

Quantidade de matéria é número de mol, n. Primeiramente, precisamos determinar a massa molar do H2SO4, e encontrar qual o número de mol, referente a massa de 4,9g.

H = 2x1g/mol +

S = 32g/mol  +

O = 4x16g/mol

total = 98g/mol

Assim, utilizando a fórmula abaixo, encontramos o número de mol de ácido sulfúrico que foi dissolvido;

n = m/MM

n = 4,9g/98gmol-1

n = 0,05mol

são 0,05mol de H2SO4 dissolvidos em 100g de H2O.

C = 0,05mol/100g

C = 0,0005mol/g