O ácido sulfúrico é uma das substâncias com maiores utilizações nas indústrias, pois esse ácido está diretamente ligado aos processos industriais mais comuns da indústria química, como na produção de fertilizantes (um dos produtos mais utilizados mundialmente), em que o ácido sulfúrico é uma das matérias-primas usadas no processo. Para se ter ideia, cerca de 60% do ácido sulfúrico produzido no mundo é destinado para a indústria de fertilizantes.
O ácido sulfúrico também é usado na composição de baterias automotivas, servindo como eletrólito, que é uma solução que permite a passagem de corrente elétrica pelo sistema da bateria. O ácido sulfúrico é um bom eletrólito, pois é uma substância com alto grau de ionização, ou seja, ioniza-se com grande facilidade, tornando-se um excelente condutor de eletricidade.
Além disso, o ácido sulfúrico também é utilizado na fabricação de explosivos, papéis, tintas, no processo de refino do petróleo e atua como catalisador de diversas reações químicas em processos laboratoriais.
500 mL de uma solução 1 mol/L de H2SO4 e 1 500 mL de uma outra solução 2 mol/L de H2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2 500 mL pela adição de H2O. Qual a concentração molar da solução resultante?
Soluções para a tarefa
Resposta:
H2SO4
Explicação:
vamos por partes
primeiro isso é um oxiacido (possui oxigenio na formula) pois hidracidos terminam com idrico no nome e acido sulfúrico termina com o sufixo "ico" e na nomenclatura dos ácidos nós temos 4 opções de sufixo e prefixo
1 opção- prefixo hiper junto ao sufixo ico
2 opção- sem prefixo e com sufixo ico
3 opção- sem prefixo e com sufixo oso
4 opção- prefixo hipo junto ao sufixo oso
o nox de cada elemento vai delimitar as ligações que um elemento faz dessa seguinte forma
quem tem nox 7 ou 8 a nomenclatura é a da opção 1
quem tem nox 6 ou 5 a nomenclatura é a da opção 2
quem tem nox 4 ou 3 a nomenclatura é a da opção 3
quem tem nox 2 ou 1 a nomenclatura é a da opção 4
agora vamos analisar o nome do acido "acido sulfúrico" logo será um enxofre com nox 6 ou 5, já que sufixo ico é da opção 2
ja temos um começo
agr entra uma parte meio decoreba, usualmente o número de oxigenios nos ácidos segue esse sequencia
os q tem a nomenclatura da opção 1 possuem 4 oxigenios
os q tem a nomenclatura da opção 2 possuem 3oxigenios
os q tem a nomenclatura da opção 3 possuem 2 oxigenios
os q tem a nomenclatura da opção 4 possuem 1 oxigenio
porém, os ácidos do elemento enxofre e do elemento fosforo tem essa configuração pq ñ existem ácidos desses dois elementos com a nomenclatura da opção 1
os q tem nomenclatura da opção 2 possuem 4 oxigenios
os q tem nomenclatura da opção 3 possuem 3 oxigenios
os q tem nomenclatura da opção 4 possuem 2 oxigenios
ou seja, um oxigenio a mais doq a da primeira regra
voltando a nossa analise, ele termina em ico então terá 4 oxigenios
agr já sabemos o número de oxigenios
agr vamos analisar o elemento enxofre, ele faz parte da família 6a da tabela periódica, então o maior nox dele é 6
se o maior nox dele é 6, então concluímos que o enxofre do acido sulfúrico terá o nox 6
e o nox do oxigenio é -2 ( isso é um conhecimento q vc deve ter prévio) faremos a seguinte equacao
nox do oxigenio vezes o número de moléculas do oxigenio no acido ( vimos que será 4 ) isso da -8
agr fazemos o resultado anterior menos o nox do enxofre 8-6 = 2
o resultado é o número de Hidrigenios que a molécula vai precisar pra estabilizar as ligações
concluindo entao H2SO4