Question

O ácido sulfúrico é o produto químico fabricado em maior quantidade na indústria. O grau de desenvolvimento dos países pode ser avaliado pela quantidade desse ácido produzida e consumida na indústria. As matérias-primas utilizadas na sua fabricação são o enxofre ou a pirita, ambos encontrados em jazidas na crosta terrestre. A pirita é o FeS2, acompanhado de impurezas, na fabricação do H2SO4 a partir da pirita, todo o enxofre do FeS2 é convertido em H2SO4. Sabendo que uma indústria utiliza uma pirita com 80% de FeS2 e que o rendimento do processo é de 75%, qual a quantidade dessa pirita necessária á fabricação de 490 toneladas (t) de H2SO4?

Answer 1

Reação :

MM H2SO4 = 98 g / mol

490 t ----------- 75%
x t-----------------100 %

653,33 t  = 653333333g


653333333g / 98 g /mol = 6666666,7 mols


2 FeS2 + 15/2 O2 + 4 H2O → Fe2O3 + 4 H2SO4
2mol------------------------------------------------4 mol
xmol------------------------------------------------6666666,7

x = 3333333,3 mols de pirita


pureza 80%


3333333,333----------- 80 %
x----------------------- 100  %

x =4166666,67 mols

MM FeS2 =  120 g / mol


4166666,67 mols  x 120 g / mol  = 500000000 g = 500 toneladas